ph为1的溶液稀释(26个结果)

最佳答案：PH=1,即盐酸浓度为0.1mol/L10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍盐酸浓度为0.001mol/Lph=3

最佳答案：[OH-]是原来的1/100pH=9

最佳答案：56接近7

最佳答案：还是1比2,这个比值是无论稀释多少倍都不变的

最佳答案：原来PH=1.稀释1000倍,PH变为4

最佳答案：很浓的醋酸稀释,pH下降的

最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L

最佳答案：[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC

最佳答案：因为你稀释10后1H+浓度为2*10 的-6硫酸根为 10 的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10 的-7 这是水中的H+也有作用的而硫酸

最佳答案：B.CH3COOH因为醋酸在稀释时会"越稀越电离",也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH不会正好等于5,而是小于5.

最佳答案：B本题考查电离平衡。醋酸是弱酸，在稀释过程中促进电离，所以pH

最佳答案：n(NaOH)=0.96*500/40=12molC(0H-)=10^-14/C(H+)=10^-2mol/lv=n(NaOH)/C(OH-)=1200Lm=1

最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH

最佳答案：稀释前ph：（1）>(2)=(3)稀释后PH:(1)>(2)>(3)醋酸水解随被稀释ac- + H+ 可逆号 HAC加水后向逆向移动h+ 增加

最佳答案：稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

最佳答案：0.1*500=4*vv=12.5

最佳答案：解题思路：（1）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小；中和碱的能力比较的是酸的物质的量．（2）比较气体生

最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba

最佳答案：BA选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。

最佳答案：那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N