知识问答
最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
最佳答案：分别计算一下当氢氧化钠加入19.98mL和20.02mL时溶液的PH.[H+]=根号下cKa=根号下0.1*1.8×10-4当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(
最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
最佳答案：小朋友,你连这么简单的作业都要来这里问答案啊?你是不是连最基本的化学当量概念都没有哦?这道题根本就不用计算,口算都解决了：0.0100mol/L*25.00ml
最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴
最佳答案：化学计量点时,Ba(OH)2与HAc恰好完全反应,Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O此时溶液为Ba(Ac)2溶液,由于Ac-可水解生
最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
最佳答案：化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的应该用碱性的指示剂,有点忘了
最佳答案：答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6
最佳答案：以一个质子转移为单位：HCL ~ H2BO3- ~ 1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-3 4.9*10^-3 2.45*10^-3 mol2.45
最佳答案：二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.第一计量点产物为酸式盐NaHB
最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
