知识问答
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最佳答案：硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡 刚开始有沉淀产生,继续滴加,沉淀不再产生这是因为刚开始氢氧根跟氢离子反应生成水和硫酸根跟钡离子硫酸钡沉淀明矾中滴氢氧化钡 刚开始产生
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最佳答案：你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=
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最佳答案：滴加SO4(2-)+Ba（2+)+2OH(-)+2H(+)==BaSO4(down)+2H2O反滴加Ba(2+)+OH(-)+H(+)+SO4(2-)==BaS
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最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B
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最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4
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最佳答案：下降.氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液后,会发生反应,生成硫酸钡和水,硫酸钡是沉淀,溶液中离子数量大大减少,因此导电能力降低.
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最佳答案：这个反应要分为两个过程 因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡 所以溶液中的硫酸铝钾是过量的 也就是氢氧根离子是不足量的 由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少
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最佳答案：这样的反应要先写出化学方程式再来写离子方程式.(1)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加碳酸氢钠至钡离子完全沉淀;反应的化学方程式为:Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO
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最佳答案：强氧化呗+2硫酸氢钠=2水+硫酸钠+硫酸钡..过量氢氧化钡+硫酸氢钠=水+氢氧化钠+硫酸钡
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最佳答案：中性前：2H2SO3+ Ba2+ +2OH-=2BaSO3↓+2H2O中性后：SO32- + Ba2+=BaSO3↓
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最佳答案：质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧
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最佳答案：(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(2)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH
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最佳答案：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3.H2O2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3+2H2O(加热）
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最佳答案：这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1) 2H＋ ＋ SO42-
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最佳答案：铵明矾的化学名称是十二水合硫酸铝铵（我按照明矾的名称瞎编的哈哈）,它是由铝离子,铵根离子,硫酸根离子以及结晶水共同组成的白色晶体.明矾溶于水后,其水溶液中存在着
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最佳答案：括号里面的数字是电荷数目,写在化学式前面的是配平的系数,后面的是原子团里的原子个数~沉淀汉字换成符号~一、K2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2KClBa(
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最佳答案：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4(沉淀符号)+H2O+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4(沉淀符号)+Na2SO4+2H2O
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最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离
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