1L某溶液中(17个结果)

最佳答案：解题思路：加入氢氧化钠溶液后，开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在

最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A

最佳答案：解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，所以z是硫酸溶液

最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A

最佳答案：选A.阳极发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑、4OH- -4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应：Cu2+ -2e-=Cu、2H+ +2e-=H2↑阳极：2C

最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/

最佳答案：解题思路：n（Fe）=[14g/56g/mol]=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe

最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.

最佳答案：由c（H+）水*c(OH-)水=10^-26知,水电离的c（H+）=c(OH-)=10^-13,而加入氢氧化钠后,溶液是呈碱性的,所以溶液中的c（H+）=c（H

最佳答案：这个数据正确吗?检查看看数据有没有错误,我认为有错误.水电离出的c(H+)=c(OH-)=√10^-26=10^-13 mol/L

最佳答案：解题思路：A、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol；B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性；C、

最佳答案：0.1mol/lbacl2含有0.1mol/l的钡离子,硫酸钠,硫酸镁每1mol含有1mol硫酸根离子,固为0.1mol/l,硫酸铝每1mol含有2mol硫酸根

最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量

最佳答案：和平衡有关系,用三段法计算设原来HB为xmolHB H+ + B-始x------------0-------0变xa-----------xa--------

最佳答案：解题思路：根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．原配方营

最佳答案：溶质的质量=(300/22.4)*36.5 =488.8克溶液的质量=1000+488.8=1488.8 克溶液中溶质的质量分数=488.8/1488.8=32

最佳答案：n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=24.0g/40g.mol-1=0.6molc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.6mol/1L=0.6 m