知识问答
最佳答案：混合溶液的PH接近9.7根据 混合溶液pH计算的0.3规则：当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
最佳答案：[H]=[(1mL*10^-1)-(9mL*10^-2)]/10mL=1*10^-2/10mL=10^(-3)pH=-lg[H}=3
最佳答案：PH=8的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度是PH=5的稀盐酸溶液氢离子浓度的十分之一,所以两者体积比是10：1.
最佳答案：因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=
最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
最佳答案：1.恰好完全反应 PH才等于7 说明C酸V酸=C碱V碱 所以C碱=0.1*1/100=0.001=10^（-3）mol/L=C（OH） 所以一个浓度是0.001
最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12
最佳答案：因为溶液中的pH相同,所以[H+]相同,因为[H+]*[OH-]=10^-14所以溶液中[OH-]相同.氨水溶液中的阳离子只有[H+],[NH4+],氢氧化钠溶
