知识问答
最佳答案：1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,
最佳答案：CO+NOx=CO2+N2前面一个N,后面是N2所以先在NOx前面配个2.CO+2NOx=CO2+N2然后根据一个二氧化碳比一个一氧化碳多一个氧,所以在CO前面
最佳答案：KClO3里的Cl由+5变成+4,HCl的Cl一部分变成O价,一部分没变,就是KClO3的Cl全部转化成ClO2,HCl的Cl部分转化成Cl2.根据就近原则,方
最佳答案：以下是初中常见化学式,没学过的不妨提前背一背.一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.
最佳答案：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2158gx2的KMnO4相对于产生32g的O232x62.8/(158x2)=6.359g
最佳答案：先分步写.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~①因为规定了Na2O2是2mol,因此FeCl2也是2mol,则有2FeCl2+4NaOH=2Fe(OH)2
最佳答案：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,我的私人经验是：看式子里出现频率最大的原子,比如两个式子里都是氧原子
最佳答案：建议从化合价变化角度理解也是可以的每份Cu参与反应+2的化合价,单质0价变化2价态,硝酸铜中硝酸根以及水中的氢和氧都没有变化,略过NO中N从+5价还原到+2价,
最佳答案：10 Al+6 NaNO3+6 H2O→4 Al（OH）3+3 N2+6 NaAlO2Al反应后失去3个电子,硝酸根中的N反应后生成N2,一个N2分子要得到10
最佳答案：1. Mn从+7----》+2；×1O从-1-----》0；×5；由于H2O2有两个O;所以自动乘以2；2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2
最佳答案：简单点讲,方程式配平一般都是氧化还原反应,首先找到化合价变化了的元素,标上价态拿MnO2与Hcl浓的反应来讲.反应物为MnO2与HCL 生成物为MnCl2 Cl
最佳答案：用化合价升降法：高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价,化合价降了5,盐酸中氯元素从-1升到0,但是HCl前先配2,应为产物为Cl2,所以氯元素化合价总共升了2.2
最佳答案：你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己
最佳答案：C2H6O+O22CO2+ 3H20 前面有2个C 那后面1个C 所以乘以2；前面6个H,后面2个,乘以3.然后只剩下O了,你看哈,4种物质,三种前面有系数了,
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