知识问答
最佳答案：书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
最佳答案：胖煤蠖汲恋狡康琢耍?嗜∏逡豪创峙淝庋趸?啤这里的取量粗配有估算的依据,有经验配制的依据.其实这都不重要,虽然表中标明1mol/L,作为标准溶液使用时,这个浓度只
最佳答案：胖煤蠖汲恋狡康琢耍?嗜∏逡豪创峙淝庋趸?啤这里的取量粗配有估算的依据,有经验配制的依据.其实这都不重要,虽然表中标明1mol/L,作为标准溶液使用时,这个浓度只
最佳答案：1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸
最佳答案：【】依据：NaOH + HCl = NaCl + H2Oc1v1 = C2V2【】盐酸的浓度 C2 = c1v1/V2 = （1.06 mol/L x16,8m
最佳答案：没错,这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8 强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH
最佳答案：解题思路：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．点评：本题考点： 计量仪器及使用方法．考点点
最佳答案：I 可以直接滴定。只有一个突跃！（第一突跃一般无法观察到）II。 化学计量点[A2-]=0.2000/3=0.06667 mol/LpKb1= 14-pKa2=
最佳答案：装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.
最佳答案：将所需玻璃仪器清洗干净（去离子水清洗）,设氢氧化钠标准溶液浓度为C1,用移液管取氢氧化钠溶液V1ml（一般20或25ml）于锥形瓶中（可以根据硫酸的估计浓度来确
最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.
最佳答案：这个滴定氢氧化钠应该就用酚酞好了,滴到溶液刚开始变色粉红色,震摇后 粉红色不退去就好 ,其实终点的颜色看上去还是一点浅黄色,如果真滴到明显的红色一般都过量了的滴
最佳答案：A是在空气中潮解,吸水后质量变中所得的NAOH比实际的小所以偏低（楼上变质其实没影响因为NA=CL从这角度的话就是没影响的）B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 ,
最佳答案：清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大
最佳答案：解题思路：A、根据表中数据分析，0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜H
最佳答案：第一种情况 其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况 10负五次幂氢氧根离子 那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1
