知识问答
最佳答案：假设海水中镁的质量为x,根据题意得MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓95 58x 0.29g95/x=58/0.29gx=0.475gMgCl
最佳答案：十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是( )A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定例2
最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生
最佳答案：合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-
最佳答案：设原混合物中氯化镁的质量是x.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 58x 8.7g95/x=58/8.7x=14.25g原混合物中氯化镁的
最佳答案：c(NaOH)=(3.36*2/3*22.4)/0.04=2.5mol/LMg xmol；Al ymol24x+27y=9x+1.5(y-0.1)=6.72/2
最佳答案：首先假设 NAOH 不足 则可得到 NAOH 0.1 mol C=2.5Mol/L 消耗铝2.7克 剩下6.3克 由于同质量铝产生的氢气较多 用极限法假设全是
最佳答案：盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.043
最佳答案：根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根
最佳答案：解题思路：根据表中数据可以判断第几次恰好完全反应；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算混合物中氯
最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子
最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子
最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子
最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子
