知识问答
最佳答案：假设有40g 的NaOH,为1mol,最多吸收1molCO2,生成NaHCO3;40g的Ca(OH)2,为0.54mol,最多吸收1.08molCO2,生成Ca
最佳答案：常温下2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O70℃时：6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O可以看到反应都是2molNaOH吸收1m
最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/
最佳答案：吸收HCL,首先会中和使PH值变到7,然后开始的就是HCL气体在水中的溶解过程HF也是同理至于最好酸值出现差距的原因是HCL的电离能力强于HF 所以有区别
最佳答案：1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 11mol 0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成
最佳答案：设在标准状况下,吸收了氯气的体积为X氢氧化钠的物质的量=1.2mol/L*0.5L=0.6molCl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O22.4 2
最佳答案：1、会变成白色粉末,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠,碳酸钠是白色粉末；2、用氢氧化钠,因为氢氧化钙微溶于水,不能吸收二氧化碳不充分,而氢氧化钠
最佳答案：用1L1mol•L -1NaOH溶液吸收0.8molCO 2，生成Na 2CO 3和NaHCO 3，则NaOH、CO 2完全反应，令Na 2CO 3和NaHCO
最佳答案：1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO
最佳答案：存在两个反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O1.吸收CL
最佳答案：（8分）(1) SO 2+2NaOH = Na 2SO 3+H 2O(2) Cl —、OH —(3)实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先
最佳答案：设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y碳元素守恒：x+y = 17.92/22.4消耗OH-个数：2x+y = 1解得x = 0.2 mol,y = 0.6
最佳答案：0.05mol的稀硫酸干掉了0.1mol的氢氧化钠 还剩的0.2mol 氢氧化钠之前干掉了0.2mol氯化氢 标况下22.4L/mol 那就是4.48L了
最佳答案：若恰好完全反应则NACl为2bmol为最大值,若H2量不足,则CL2剩余(b-a)mol,则根据CL2与NAOH反应方程式2NaOH+CL2=NaCL+NaCL
最佳答案：A 恰好完全反应生成硝酸,然后硝酸被过量氢氧化钠反应 B NO2+ NO + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O 没有气体剩余 C 根据B方程式可以看出NO
最佳答案：设碳酸钠为xmol 碳酸氢钠为ymolx+y=0.82x+y=1x=0.2 y=0.6x：y=1:3
最佳答案：1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol，17.92LCO 2 （标准状况）的物质的量为 17.92L 22.4L
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