知识问答
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：pH:1>3>21加HCl生成等量的NaCl与NaHCO3显碱性2jiaHCl生成等量的NaCl与CH3COOH显酸性3加HCl生成NaCl显中性
最佳答案：解题思路：向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好反应，溶液中溶质为
最佳答案：解题思路：向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好反应，溶液中溶质为
最佳答案：你好,很高兴为你解答!BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl ↓n(BaCl2)=0.025*0.1 mol=0.0025 moln(AgNO
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物
最佳答案：设NaOH溶液中溶质质量是xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 40×10%40/36.5 = x / (40×10%)解得x =
最佳答案：NaOH和KOH的浓度和：H2SO4=1:2n(NaOH)=0.02*1*2-0.015*1=0.0385molc(NaOH)=n(NaOH)/v=0.0385
最佳答案：VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液为中性，则VmL×0.001L/mL×10 a-14=10VmL×0.001L/mL×10 -
最佳答案：(1).硫酸与盐酸混合液中氢离子量因为：中和反应前氢离子量=反应所需氢氧根量所以混合液里氢离子量为：25ml*1mol/1000ml=0.025mol(2).混
最佳答案：解题思路：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；B．由图象可知，当加入13mL0.2mo
最佳答案：两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO4 10H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO4 10H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质
最佳答案：解题思路：（1）根据若恰好完全反应，生成了醋酸钠，溶液应该显示碱性分析；（2）25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3
最佳答案：（1）这里是刚好滴定至化学计量点,Ba2+>Ac->OH->H+(2)取20ml这种溶液,即取20ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液（浓度由PH算）,加水
最佳答案：H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol 233g/molmol 1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的
最佳答案：所得沉淀质量为1.7475g,生成的是BaSO4 有0.0075mol 所以硫酸根有0.0075mol 它带的氢离子有0.015mol1mol/L的NaOH溶液
最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
最佳答案：NH4)2SO4 NH3.H2O + H+所以 H+的浓度少于SO42-NH3.H2O === NH4+ + OH-OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很
最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.
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