知识问答
最佳答案：PH=11的Ba(OH)2溶液中,OH-的物质的量浓度是0.001摩尔/升,Ba2+的物质的量浓度是0.0005摩尔/升,即5*10^-4摩尔/升.选A
最佳答案：解题思路：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为
最佳答案：氢氧根虽然有一个2,但是在计算pH值的时候,氢氧根的2对于pH的计算没有影响.即不管是氢氧化钡还是氢氧化钠,pH=8的溶液中,其氢氧根离子的浓度是一样的,变化的
最佳答案：解题思路：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为
最佳答案：PH=7,c(H+)=2mol/L,n(H+)=0.3molBa(OH)2+2HCl =BaCl2+2H2O1 2x 0.3x=0.15molc(Ba(OH)2
最佳答案：Ba(OH)2溶液的相对分子质量大于H2SO4的 因此同质量Ba(OH)2溶液和H2SO4 H2SO4的体积大于Ba(OH)2 因此Ba(OH)2溶液得密度大
最佳答案：1molBa(OH)2溶液中Ba2+ 和OH-的物质的量比就是1Mol和2Mol,所以物质的量比就是1:2,根据阿佛加德罗是一个定值,所以个数比也是1:2.我的
最佳答案：解题思路：A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸钾；B．三价铁离子具有强的氧化性能够
最佳答案：还原剂相同,则跟氧化性最强的物质先反应也就是说先跟Ag+,最後是Fe2+金属离子的氧化性跟金属单质活泼性刚好反过来CO2只跟OH-反应,只不过产生了CO32-,
最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍 则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba
最佳答案：这两个东西物质的量相等的话,固体体积是不会相等的,你的意思应该是体积相等物质的量浓度也相等的两种物质的溶液吧?Na2SO4是强酸强碱盐,在水溶液中能完全电离,1
最佳答案：将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*
最佳答案：等物质的量的BA(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反映：BA2+ + 2OH- +2H+ +SO42-=BASO4(沉淀)＋2H2O物质的量均为1时,氢氧化钡
最佳答案：解题思路：A．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH；B．发生氧化还原反应生成S；C．漏写氢离子与碱的反应；D．阳极Cu失去电子，阴极氢离子得到电子生成氢气．
最佳答案：解题思路：A、设都是1mol，氢氧化钡电离1mol的Ba2+和2molOH-而KAl（SO4）2•12H2O电离出1mol的Al3+和2molSO42-，1mo
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