知识问答
最佳答案：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑Cu从+1到+2,升高1,一个Cu2O就升高2*3N从+5到+2,降低3,1个NO就是降低3*2
最佳答案：Cu2O + C = 2Cu + CO条件高温S2- + 4Cl2 + 4H2O = SO42- + 8H+ + 8Cl-NH4+ + HCO3- + 2OH-
最佳答案：首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,
最佳答案：利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.M(M代表质量差)144.64~.80x.0.5(10-9.5)80/0.5
最佳答案：14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子N从正5价降为正2价,得3个
最佳答案：用差量法计算Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144g 64g 80gm(Cu2O) 10g - 9.5gm(Cu2O) = 0.9g
最佳答案：合金是混合物,没有化学式,所以黄铜是Zn和Cu．本题涉及的化学方程式有：ZnCO3=(高温)＝ZnO+CO2↑2ZnO＋C=(高温)2Zn＋CO2↑2Cu2O＋
最佳答案：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O144 64 质量差144-64=80X 质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物
最佳答案：1,ZnCO3=高温=ZnO+CO2↑2ZnO+C=高温=2Zn+CO2↑Cu2O+C=高温=Cu+CO2↑2,2N2+3C+6H2O=根瘤菌=4NH3+3CO
最佳答案：解题思路：将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．设原混合物中含Cu2O的
最佳答案：------－－高温ZnCO3＝＝＝ZnO+CO2↑－－－－高温2ZnO+C＝＝＝2Zn+CO2↑－－－－高温Cu2O+C＝＝＝Cu+CO2↑
最佳答案：Cu不完全还原就会有氧化亚铜.分两步2CuO+C=Cu2O+CO;Cu2O+C=2Cu+COCuO过量就会有Cu2O不会有CO2,CO还原性比Cu强Cu还原性比
最佳答案：这是化学教材九年下的习题首先,炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳：ZnCO3=800℃=ZnO+CO2↑氧化锌与木炭反应生成锌和二氧化碳：2ZnO+C=80
最佳答案：ZnCO3==加热==ZnO+CO2↑2ZnO+C==高温==2Zn+CO2↑2Cu2O+C==高温==4Cu+CO2↑楼上的,ZnCO3加热就可分解为ZnO,
