知识问答
最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
最佳答案：普通铜锌原电池,锌直接接触到硫酸铜,锌或多或少含有杂质,这样锌和锌中的杂质已经电解质溶液形成了原电池,铜会在锌表面析出；一旦析出,就会加速铜的析出,这样原电池就
最佳答案：我来试着解释一下：1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最
最佳答案：盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中
最佳答案：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 质量差 ----------2e64 216 216-64=152 2mol67.5
最佳答案：负极 Zn - 2e- = Zn2+正极 Cu2+ + 2e- = Cu两种溶液不要紧,只看正极的溶液就可以,负极接触的不用看.
最佳答案：锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
最佳答案：不是.原电池由两个半电池组成,在原电池中,用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子；
最佳答案：可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使
最佳答案：不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!
最佳答案：因为溶液显电性就会阻止反应进一步进行.设想生成的阴离子和阳离子都因为电荷之间相互作用而分别聚集在阳极和阴极上,这样就会导致待反应的离子难以接近电极实现点解反应
最佳答案：Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++ ,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放
最佳答案：因为Zn比Cu活泼,当然会失去电子啊.电解质作用是产生电势差,同时作为闭合回路的一部份.
