知识问答
最佳答案：如果一点头绪也没有,那不妨用稍微笨一点的办法：非金属氢化物和非金属的最高价氧化物,可以按主族一族一族地试.首先卤素,氢化物是一个氢,最高价氧化物是3.5个氧,错
最佳答案：金属原子序数与原子半径越大 最高价氧化物对应水化物碱性越强 氢化物稳定性越弱 非金属原子序数与原子半径越大 最高价氧化物对应水化物酸性越弱 氢化物稳定性越弱 非
最佳答案：解题思路：设该非金属性元素为A，对应的最高化合价为+x，则氢化物为H（8-X）A或AH（8-X），氧化物为AO0.5x，则有（8-x）：0.5x=2：1，x=4
最佳答案：答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为
最佳答案：HClO4高氯酸 (cl的化合价是+7价)其实F是非金属性最强的元素,但因为它太强了,所以和H原子结合地很紧密,在水中难以电离出H离子,所以HF不是酸性最强的酸
最佳答案：设A的化合价为x,最高价氧化物的化学式为A2Ox,则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A,则A/(8-x+A)=91.4%.解得A=28
最佳答案：先判断D,是Si才符合最外层比次外层少4序数依次增大且同周期,从而A Na；B Mg；C Al由次外层比最外层多3,C为PF最外层有7个电子,从而是ClACF最
最佳答案：化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价 所以该元素的化合价为 +2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢
最佳答案：最低-3,最高+5,所以最高价氧化物分子式为X2O5,设原子量为x5*16/（2x+5*16）=56.21%解得x=31由此可以判断A为P元素
最佳答案：解题思路：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二
最佳答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3，则B在第二周期第Ⅴ
最佳答案：这个要看该离子的最稳定化合价,例如硫,有+2、+4、+6、0等化合价.但是+2和+6,一个是强还原,一个是强氧化,只有+4是稳定的,所以---------另外要
最佳答案：氢化物中显出最低负化合价利用最高价和最低价绝对值之和等于8知道最 高价为+6最高价氧化物为RO3所以可求出该元素相对原子质量为32硫元素
最佳答案：1 A 碳 B 氧 C 钠 D硫2 O=C=O 直线型 干冰 分子3 2Na.+.O.O.=Na+[.O..O.]2-Na+
最佳答案：首先它们具有相同电子层说明周期相同,由“A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B＞A”得原子序数B＜A;由“ C和D得气态氢化物的稳定性C＞D”得原子
最佳答案：D为硫,氢化物为H2D,所以D是－2价,氧化物D%＝40%所以不是氧,计算可以得到分子量为32（根据最高是+6价）B的阴离子与C的阳离子和氖离子的电子层结构相同
最佳答案：D列个小方程就知道是硫了,A：电子次次外层显然只有两个,那么就是碳了,C根据现象只能是钠,B根据电子得失可知是氧
最佳答案：解题思路：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
