知识问答
最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
最佳答案：因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.
最佳答案：都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3
最佳答案：楼上的同学回答是完全错误的.反应后的溶液呈现酸.醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以
最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO
最佳答案：不妨设液体的体积都是V第二题中醋酸的浓度为0.02V/2V=0.01浓度貌似是一样但是2）中溶液中有Ac-(醋酸根)HAc=Ac-+H+ 抑制电离 所以第二个溶
最佳答案：这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶
最佳答案：如果是强酸和强碱,是的,的确是正好中和,但是醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来,随着反应的进行,氢氧化钠被完全反应掉,没有电离的
最佳答案：错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+
最佳答案：解题思路：A、溶液PH都等于2，依据溶液中的离子积在常温下是常数得到氢氧根离子浓度相同；B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离；C、氯离子和醋酸根离子浓度都
最佳答案：正确答案为B解析：由于醋酸是弱酸,在水中极微弱的电离,且浓度越大电离程度越小,由此可知甲的浓度大于乙的10倍.A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)错误,物质的量浓
最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
最佳答案：解题思路：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；C．根据电荷守恒分析；D．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L
最佳答案：1、PH相同,即氢离子浓度相同,氢氧根离子浓度也相同.2、在醋酸中存在：C(H+)=c(CH3COO－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）3、在硫酸中
最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH
