知识问答
最佳答案：某物质的物质的量浓度=溶液中该物质的物质的量/溶液的体积c=n/v溶液一旦确定,其浓度便定下来了,不管你是取1毫升还是1升,浓度都是一样.溶液中该物质的物质的量
最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：COOH-水解形成的酸性,混合后呈酸性c(H+）>c(OH-)由电荷平衡c(Na+)c(Na+)>c(H+）>c(OH-)
最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
最佳答案：H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 或者 H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放
最佳答案：HA+NaOH=NaA+H2O水解离子方程式(A-)+H2O=HA+(OH-)水解常数＜电离常数离子浓度：Na+＞A-＞OH-＞H+
最佳答案：首先发生的化学反应为 H2S + NaOH = NaHS + H2O故溶质为NaHS 此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为NaHS + H2O 《==》 H2
最佳答案：解题思路：醋酸为弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系．pH=3的醋酸与p
最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存
最佳答案：钠离如此混合的话,溶液显酸性,因此醋酸根的水解受到抑制.即此时电离大于水解.因此醋酸根大于钠离子,而醋酸发生了电离,因此浓度小于钠离子
最佳答案：混合后可看作是NaCl和NH3·H2O的混合物因为氨水是弱电解质,电离不完全,所以铵根小于钠离子和氯离子.而OH-除了氨水电离的还有水电离出来的所以c(Na+)
最佳答案：浓度相同的醋酸与氢氧化钠反应得醋酸钠溶液为强碱弱酸反应得到的盐类,呈碱性原因是Ac-能发生水解结合水电离出的H+故水电离的OH-增多,所以Na+ > Ac- >
最佳答案：c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)醋酸显然过量,反应生成NaAc和HAc,余下的醋酸部分电离,NaAc完全电离,于是c(Ac-) =
最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
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