知识问答
最佳答案：解题思路：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合
最佳答案：如果是强酸的话就先跟Zn反应了H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑那么就与题意（Zn电池总反应：2Zn+O2=2ZnO）不符了Zn电池总反应：2Zn+O2=2
最佳答案：解题思路：由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-
最佳答案：解题思路：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Mn
最佳答案：首先写出反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+FeCuCl2+Zn=ZnCl2+FeFe+CuCl2=FeCl2+Cu我们依次看选项：A.这是不可能的,既然还有Z
最佳答案：解题思路：A、根据物质的性质和化合反应反应的特点分析；B、根据物质的性质和置换反应反应的特点分析；C、根据物质的性质进行分析；D、对比反应前后元素的化合价的变化
最佳答案：A该装置为原电池，a极为负极电子流出，活泼金属做负极，b极为正极发生还原反应，溶液酸性减弱，BCD错误。
最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，溶液
最佳答案：解题思路：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答
最佳答案：C锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H +向正极移动
最佳答案：解题思路：电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属
最佳答案：解题思路：酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，注意硝酸和锌反应不生成氢气．酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，这
最佳答案：解题思路：在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，
最佳答案：解题思路：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；M
最佳答案：B．在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用
最佳答案：A．根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，而离子的氧化性却是：Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+，故A正确；B．因催化剂能同等程度地加快正逆反
最佳答案：解题思路：A、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能；B、两步分别是ZnF
