知识问答
最佳答案：初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.
最佳答案：（1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
最佳答案：初中的几个还原反映只有两个：氧化铜与氢气和一氧化碳反应时加热，其余都是高温CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2
最佳答案：象丙酮不易氧化,就是因为羰基与甲基相连,不易氧化.而乙醛中的羰基与氢相连,易氧化.如CH3COCH3与乙醛CH3CHO分析,羰基CO具有吸电子作用,羰基碳与甲基
最佳答案：同种物质指反应物中的同一种物质，例如C中的NO2，同一种元素化合价都发生变化。它强调只能是一种物质的氮元素，如果反应物是两个或多个含有氮则不符合题意。（C中只有
最佳答案：N2O中N是+1价.NH4NO3=N2O+2H2O是氧化还原反应,而且是氧化还原反应中的归中反应.
最佳答案：不是吧.没有化合价升降啊!有单质生成.你指的是有2样以上东西反应吧.
最佳答案：这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式 2CH3OH+ 3O
最佳答案：A、置换反应的特征为“单质+化合物→单质+化合物”，而反应没有单质参加反应，所以反应类型错误，应属于氧化还原反应．B、分解反应的特征是“一变多”，而反应是有两种
最佳答案：Cu 因为 点可以与铜反应 生成碘化铜 根据元素周期律 铜的还原性强涉及到电解 就涉及到了 自由电子 金属铜 有自由电子 更易失去 碘单质 是非金属没有自由电子
最佳答案：①N2+3H2——2NH3 的反应中,氮元素从零价降低到负三价（NH3中氮元素是负三价,氢元素是正一价）,化合价降低发生的是还原反应.②4NH3+5o2——4N
最佳答案：当然不共存,只要离子变了,就不共存AlO2-与过量H+反应得到Al3+,这说明AlO2-与H+不共存,Al3+能与H+共存
最佳答案：2AgNO3+H2O==2HNO3+Ag2O看溶解性表的时候最左下角的AgOH是不存在的 见光水溶液中立即分解,但是纯AgOH是白色的AgOH不和硝酸反应,立即
最佳答案：硝酸盐电解后产生阳极同时产生氧气和二氧化氮,这是其一其二是银离子强烈水解产生大量的氢离子,故阴极产生氢气,而不是单质银.
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