用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多
最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜
用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是_
最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需要耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子
最佳答案：设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10
用氢气还原正二价金属氧化物ag,得到金属bg,则该金属的相对原子质量
最佳答案：16b/(a-b)
还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）
最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素
还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）
最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素
还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）
最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?
最佳答案：设此金属的化学符号为R,相对原子质量为x则氧化物化学式为：RO.RO + H2= H20 +Rx+16.24.0g.0.10g（x+16）/4.0g =2/0.
氢气在加热条件下还原160克某正二价的金属氧化物,生成36克的水,问这种金属元素原子的相对原子质量?
最佳答案：36*（16/18）=32g[H元素的质量]160-32=128g[金属元素的质量](128/x):(32/16)=1:1 x=64