知识问答
最佳答案：应该是一样大.硫酸和盐酸（Cl-）都是强酸,而一水合氨是弱碱,铵根离子会水解.酸根离子的浓度不影响铵根离子的水解,只是和铵根离子的浓度和温度等有关.所以酸碱性也
最佳答案：铵根和醋酸根同时存在的溶液不存在.二者在一起会反应生成CH3COONH4, 这个的PH 要看酸过量还是碱过量了,由于盐类水解的关系.醋酸是弱酸,铵根实际弱碱,比
最佳答案：NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的
最佳答案：NH4+ K+ ClO- Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应
最佳答案：0.1mol/L的氯化铵溶液电离程度更大.前两个是酸或碱的溶液,抑制水的电离.第三个是盐溶液,促进水的电离.这样就可以比较了.很高兴为您解答
最佳答案：因为pH=7时,c(H+)=c(OH-),溶液中只有H+,OH-,NH4+,Cl-4种离子,则根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
最佳答案：氨水是弱碱不完全电离 而PH指的是电离出来的H的浓度的负对数 所以事实上氨水的浓度比HCL的浓度大了很多~所以等体积混合以后 只中和了一部分 同时没有电离的NH
最佳答案：铵根离子=2倍硫酸根离子因为溶液呈中性,也就是说溶液中的OH-和H+一样多,铵根离子必须2倍硫酸根离子才能保持电子平衡
最佳答案：答案是a,因为二者的混合溶液PH=7,说明铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等,所以铵根离子和硫酸根离子之比是2：1
最佳答案：选AB H+会和OH-生成水C H+会和CO32- 生成CO2和水D H+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH
最佳答案：NH4(+)的浓度关系是：(NH4)2SO4 > NH4Cl > NH4HSO4分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)
最佳答案：醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的 生成弱电解质就不能大量共存
最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯
最佳答案：按照质子理论铵根离子是酸,醋酸根离子和碳酸根离子是碱.要知道上述离子的水溶液的pH是多少,就要知道这些物质的浓度及对应的电离常数.不知道你所知道的这些酸和碱的浓
最佳答案：答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) ；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(
最佳答案：如果是液体,加进去的必须是强碱,我觉的还应该是浓的,所以我觉的那个题目不能用稀的NAOH.对于这个说法,稀的NaOH也能和铵根反应得到NH3·H2O,你担心稀溶
