知识问答
最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296
最佳答案：应选B项 因为混合后的溶液ph值为6,是弱酸性溶液,而A项混合后的酸性会更强,一种弱酸和一种强碱混合后得到的是一种碱溶液,而两种碱性溶液混合后的是一种更强的碱性
最佳答案：PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH
最佳答案：C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：正常情况下,两种pH不同的强酸混合后,溶液pH肯定在原来的两个pH值之间.正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种强酸溶液等体积混合后pH=1.26.不过
最佳答案：此类题的特点是,先判断酸性或碱性,再计算,酸性,直接求c(H+),再求pH碱性,先求c(OH-),再求c(H+),再求pH（或求了c(OH-)后,计算pOH,再
最佳答案：显然是D,仅当a=b时取等号不妨取个极端情况来考虑,pH=0和pH=6的溶液等体积混合后,后者的H+可以忽略,近似地看成是pH=0的溶液的浓度稀释为原来的一半.
最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混
最佳答案：不可以!因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值.酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化,而水电离恰恰是OH-的来源.也就是说两种溶液混合后,pH发
最佳答案：数据是不是有问题算得数据不对头啊根号下(1.77*10^-4)算不出来啊
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