知识问答
最佳答案：Fe3O4+4CO==(高温）=3Fe+4CO2 固体质量减少232 168 232-168=64x 10g-8g=2g232/x=64/2gx=7.25g7.
最佳答案：（1）一氧化碳不与氢氧化钠水溶液反应 由此可得,反应终止时溶液增加的质量为二氧化碳的质量,故 m CO2 = 5.5 gFe3O4 +4CO==3Fe + 4C
最佳答案：1、Fe3O4——4CO2232 4×44x 5.5gx=232 / 32质量分数= (x / 10) ×100%=72.5%Fe3O4——4Fe232 4×5
最佳答案：要得到的铁的质量是：8000*95%=7600t设需要Fe3O4的质量是 x ,依题意得：Fe3O4 + 4CO =高温= 3Fe + 4CO2232 168x
最佳答案：第一题Fe3O4+4CO=== 高温 3Fe+4CO2232 176X 5.5 我们分析可知,NaOH溶液增重是因为吸收了CO2的缘故,所以 X=7.25g 质
最佳答案：3CaCO3---3CO2----Fe2O3300 160------- ---------3g x可得x=1.6g接下来就是1.6g/2.0gX100%=80
最佳答案：亲,参加反应的四氧化三铁的质量为1000吨*70%=700吨设生成铁的质量为X,同时生成二氧化碳质量为Y4CO+ Fe3O4＝ 高温＝ 3Fe + 4CO223
最佳答案：A、能.3 Fe + 2 O2 ==点燃== Fe3O4B、能.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑C、能.Fe3O4 + 4 CO ==高温==
最佳答案：50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232 168(1-10%)x 49t232/90%x=1
最佳答案：第一种解法中的10g-8g意思是根据质量守恒定律,磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应后,质量减少的是：10g磁铁矿样品被一氧化碳夺去的氧元素的质量.
最佳答案：测得反应后固体的质量为8克,固体全部为铁单质所以铁单质质量为8克,即铁元素质量为8克所以根据化学反应前后元素质量不变,Fe3O4质量为8÷【（56×3）/（56
最佳答案：（1）CO 2+H 2OH 2CO 3（2）2H 2O2H 2↑+O 2↑（3）Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2（4）C 2H 4+3O 22CO 2+
最佳答案：C+O2==点燃==CO2CO2+C==高温==2COFe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2
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