醋酸平衡液溶液(100个结果)

最佳答案：A错,NAOH与醋酸电离出的氢离子反应,氢离子浓度降低,使平衡向右移.B错,根据勒夏特列原理,平衡右移所补充的氢离子会小于NAOH所消耗的氢离子,所以氢离子浓度

最佳答案：加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰

最佳答案：加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子

最佳答案：是1mol的醋酸晶体溶于1L水后形成的溶液就像1mol/L的NaCl溶液一样

最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+向逆反应方向移动,H+ 浓度降低 ,pH 增大.

最佳答案：醋酸在水中电离出醋酸根和氢离子,加入氢氧化钠,氢氧根和氢离子反应,氢离子减少,平衡右移

最佳答案：醋酸溶液中存在着 HAC==可逆==H+ + Ac- 的平衡加入醋酸晶体,增大了醋酸浓度,因此平衡向正方向移动

最佳答案：醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移.移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大.但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多,所以,电离程度

最佳答案：CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋A.加少量固体醋酸钠：使CH3COO－增大,平衡向逆方向移动,H+离子浓度减小,PH变大B.加少量烧碱：OH-与H+反

最佳答案：向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

最佳答案：我认为平衡不会移动.因为题目是说ph相等的盐酸,所以刚刚混合的时候,氢离子的浓度是不变的,但是由于混合液的体积比原来的醋酸溶液要大,假设体积是原来的A倍,化学平

最佳答案：首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况

最佳答案：这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行

最佳答案：如果是看离子浓度要考虑的.水多了离子浓度变小.平衡的话,加NaOH和加水都是正向移动

最佳答案：平衡常数只与温度有关弱电解质越稀越电离加入醋酸晶体浓度变大故作移

最佳答案：首先,由于醋酸钠是盐,我们先把体系看左醋酸钠完全溶解,可以分析出,溶液中,醋酸根浓度上升,由水解反应：CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH-得

最佳答案：加入冰醋酸,增大了醋酸根离子的浓度,电离平衡向逆反应方向移动.

最佳答案：先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度

最佳答案：实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔