知识问答
最佳答案：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O44 100Xg 10g所以,44/Xg == 100/10gX=4.4g所以,二氧化碳有4.4克所以,
最佳答案：10g碳酸钙沉淀.说明有0.1mol,二氧化碳也是0.1mol,即4.4g,所以一氧化碳0.6g,所以0.6除以5等于12%望采纳.谢谢
最佳答案：澄清石灰水的成分是Ca（OH）2,一氧化碳几乎不溶于水,与水、石灰无反应,白色沉淀是二氧化碳和Ca（OH）2反应生成的碳酸钙.所以：CO2+Ca（OH）2=Ca
最佳答案：设CO2的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2044g 100gx 5gx=2.2g二氧化碳气体在混合气体中的质量分数w=2.2g/10g×100％
最佳答案：2.5克沉淀是CaCO3,CO2占CaCO3的44/100,（分子量比）,得出CO2是1.1克所以CO是3.9克
最佳答案：常温常湿条件下Au/Fe2O3催化剂催化CO氧化反应人类血红蛋白和CO反应 变成稳定的樱桃鲜红色一氧化碳常温下稳定 普通无机反应很难进行
最佳答案：设一氧化碳的质量为xCO2 + Ca(OH)2 =====CaCO3 + H2O44 1005-X 2.5解得x=3.9g
最佳答案：设生成了二氧化碳质量是x.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44 100x 6g44÷x=100÷6gx=2.64g所以 生成了2.64g的二氧化碳.
最佳答案：解题思路：①根据化学式进行计算；②根据二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，再求出原混合气体中二氧化碳的质量分数．①CO2的相对分子
最佳答案：设化学式PbxOy207x+16y 13.7——————=————100y 8解得x：y=3：4选A
最佳答案：赤铁矿主要成分为Fe2O3.白色沉淀为CaCO3.3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2Oy x x 3g160
最佳答案：C--CO212 442 xx=88/12g=22/3gCO--CO228 447 YY=11gx：y=2:3生成的CO2的比是2:3因为沉淀全部是CO2生成的
最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44 100x 50g44/x=100/50gx=22g(40g-22g)/40g*100%=45%
最佳答案：设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数
最佳答案：解题思路：可根据一氧化碳和二氧化碳的总质量为10克和混合气体中氧元素的质量分数为64%列出方程求出二氧化碳的质量，再利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，根据
最佳答案：赤铁矿主要成分是氧化铁不是Fe3O4设赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x化学反应方程式为：3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe Ca(OH)2 + CO
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