知识问答
最佳答案：按混合烷烃0.1mol完全燃烧,生成CO2和H20的 物质的量分别是0.15mol和0.225mol.则说明混合物中必然有甲烷,但另一烷烃则可能是乙烷,丙烷或丁
最佳答案：C3H8（g）+ 5O2(g)————————>3CO2(g)+4H2O(g)条件是：点燃另：对于热化学方程用== 的好像更多,这个不是问题,·
最佳答案：CxHy+(2x+y)/2 O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5
最佳答案：CxHy+O2→CO2+H2OCO2中的C是3mol,从1mol烃中来们所以x=32molH2O含有4molH从1mol烃中给来,所以y=4即C3H4是丙炔
最佳答案：烷烃CnH2n+2设为x mol ,烯烃CnH2n设为y mol(x+y)*22.4=1（nx+ny）*22.4=2[(2n+2)x+2ny]*22.4=2.4
最佳答案：这...你真的不会...我说详细点儿吧：设该烃的分子式为CxHy.那么有它的燃烧通式：CxHy + (x + y/4)O2→（点燃）xCO2 + y/2H2O关
最佳答案：解题思路：根据n=[VVm计算二氧化碳物质的量，根据n=m/M]计算水的物质的量，再根据原子守恒确定该烃分子式．8.96L二氧化碳（标况下）的物质的量=[8.9
最佳答案：1mol CxHy + O2 -> 3molCO2 + 2molH2O=> x=3, y=4所以该气态烃C3H4,即丙炔
最佳答案：用那个公式：CxHy + (x+y/4) O2 == x CO2 + y/2 H2O把你给的数字带进去可以求出一个带数字1.5,也就是说x的值在1.5左右,那么
最佳答案：设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X /(12X+Y)[1.4X /(12X+Y)]*44=4.4Y=2
最佳答案：小于.实际上甲烷燃烧后生成的水为气态水,由于气态水所含有的一部分热量被环境所吸收（对环境放热）,因此转变为液态水,所以生成气态水的热量小于58700000J.
最佳答案：选A 应为混合气体中平均碳原子数为1.2 所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2 答案中只有甲烷符合
最佳答案：由题意得,C为0·16mOL H为0·4mol,可改写成C0·16H0·4.化简得C2H5.C：H为2：5.要使比为2：5,则其中一个烃C：H必定小于0·4,另
最佳答案：以现有条件判断结果是B乙烷：根据生成的CO2和H2O,求出对应的C、H原子的物质的量分别是2.75mol、4.5mol由此可确定一个该混合气体的分子式：C2.7
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