知识问答
最佳答案：你问的问题有两种情况,一种为恒温恒压,一种为恒温恒容.若为恒温恒压,则后加入的四氧化二氮,容器体积会相应的成比例增大,两容器最后成比例等效,二氧化氮的产率相同.
最佳答案：1.如果是恒容,充入二氧化氮会向四氧化氮的方向移动,充入四氧化氮会向二氧化氮方向移动.可以从压强方面考虑,勒夏特列原理告诉我们,压强增大了,反应会向减小压强的方
最佳答案：这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的
最佳答案：该题目不需要那样解释 因为恒容 你重新加入NO2时正向移动 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大 加入N2O4时, 你可以把整体看做两个部分 一部分是原来已经平
最佳答案：2NO2=N2O4(可逆)通入Ne气,使压强不变,体系容积增大一倍Ne气不参与反应,则 NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一.等效于2NO2=N2O4(
最佳答案：浓度增大！可先将后加入的NO2 置于另一同体积比的盒子就是第一次加的NO2：第二次加入NO2物质量=原盒子体积：后来另外一个盒子体积然后让2盒子合并 成原来的大
最佳答案：因为通入N2O4后,会使容器中的压强增大,则平衡就要向体积减小的方向移动所以平衡会向生成N2O4的方向移动.则在这个反应体系中,通入N2O4后,N2O4的体积分
最佳答案：2NO + O2 = 2NO2起始：2 1转化：2*95% 0.95 1.9平衡:0.1 0.05 1.9总物质的量＝0.1＋0.05＋1.9＝2.05m
最佳答案：1L二氧化氮完全分解生成1.5L气体,平衡时,气体为1.2L,则设分解了x则,1.5X+（1-X）=1.2解得x=0.4,分解率=(0.4/1.0)=40%
最佳答案：由于二氧化氮存在化学平衡：2NO2↔N2O4,加热,平衡向左移动,所以容积甲>乙.放砝码,相当于增加压强,平衡向右移动,甲
最佳答案：冲入氮气 压强不变 体积增大 反应向体积增大的方向移动2NO2=N2O4 即向左移动
最佳答案：2NO2 =可逆= N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体
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