知识问答
最佳答案：这题缺条件,没有溶液的密度,无法准确求出溶液的体积,因此不能得到准确的答案.不过这是稀溶液,就设溶液的密度为1g/cm3求出近似值.溶液的密度为1g/cm3,1
最佳答案：根据0.3规则,PH=13-0.3=12.7混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一
最佳答案：晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
最佳答案：OH-浓度=3000*0.8%/40/3=0.2mol/LH+浓度=1*10^-14/0.2=5*10^-14pH=-lg5*10^-14=13.3
最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）
最佳答案：你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计
最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/
最佳答案：PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.04
最佳答案：因为PH=12 所以C（OH-）=0.01因为PH=11 所以C（OH-）=0.001因为PH=10 所以C（OH-）=0.0001（0.01*01+0.000
最佳答案：设100gH2SO4溶液中含硫酸的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y100g8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=100g*8%=8gH2SO4 + 2NaOH
最佳答案：设体积分别是X、Y那么有：(0.1X+0.5Y）/(X+Y)=0.2X:Y=3：1
最佳答案：12-lg[（0.01+0.001)/2]= 2.2514-lg[(0.01*1/3+0.001*2/3)]= 11.6014-lg[(0.01*1/3)-(0
最佳答案：0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下：1.c（OH-）=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H
最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
最佳答案：解析：如果是标准状况下（0℃,1atm）5.8L Cl2 物质的量 = 5.8L / 22.4L/mol = 29/112mol = 0.2589mol2NaO
