知识问答
最佳答案：水的离子积常数是常数,只于温度有关,在温度不变时候,水的离子积常数是不变的.
最佳答案：1.铁锈渐渐消失,溶液变黄色2.没有现象3.一开始没现象,然后出现沉淀4.出现蓝色沉淀,溶液澄清5.先生成灰白色沉淀,然后沉淀变红色,溶液变无色
最佳答案：105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!
最佳答案：杂质不与酸反应,也不溶Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加56 98 152 152-98＝54X 105.4g-100g=5.4g56/x=54/
最佳答案：第一个,一定相等,要注意是“由水电离出的”.第二个选AB,A,碳酸是弱酸,弱酸不能置强酸.B,氨气不影响什么.C,NO2溶于水形成硝酸,硝酸具有氧化性,把亚硫酸
最佳答案：设纯铁质量为x克.Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 152 2x克 4.6克根据质量守恒定律,则知反应产生4.6克H2.x=56*4.6/2=128
最佳答案：相对原子质量 Fe为56,H为1,Fe+2H2SO4==FeSO4+H2 所以每56份质量的Fe参加反应,能够使溶液质量增加56-2=54份质量这里溶液增重5.
最佳答案：生成氢气的质量＝10 g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增加的质量56 73 127 54Xg 105.4g－100
最佳答案：Fe +H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑ 56.98.152.2X.100g*9.8%.Y.ZX = 5.6gY= 15.2gZ =0.2g氢气的质量是
最佳答案：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 △m65 161 65-2=63x y 225.2-200=25.2gx=26gy=64.4gw=64.4/225.2=
最佳答案：选B盐酸是足量的,所以Zn能完全溶解,得到ZnCl2、HCl的混合溶液Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
最佳答案：设杂质为x,则铁含量为10-x100+10=110110-105.4-x=4.6-x说明生成4.6克氢气Fe + 2H+ =Fe2+ + H2!56 210-x
最佳答案：增加的量是 Fe 减少的是H2所以增加的分子式的量56-2=54增加的质量5.4g利用方程得出Fe=5.6g
最佳答案：1.A.硫酸铜溶液 (原电池)2.下列说法正确的是____A.单质氯气和氯离子(无毒)都有毒性B.氯离子比氯原子多一个电子层 (一样)(对的)C.氯气在反应中既
最佳答案：生成氢气质量为10+100－109.74＝0.26克 设铁质量纯度 为X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 10克 0.26克 X＝7
最佳答案：（1）生成二氧化碳气体的质量=200g+25g-216.2g=8.8g(2)设稀盐酸溶液中盐酸的质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7
最佳答案：硫酸铜啊纯净的无水硫酸铜就是白色的晶体,水溶液与烧碱反应生成氢氧化铜沉淀,与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀……
最佳答案：解题思路：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．设铁的质量为x，则完全反应生成氢气
