醋酸溶液的量浓度(100个结果)

最佳答案：显酸性以醋酸电离为主

最佳答案：由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子

最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+

最佳答案：醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度

最佳答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

最佳答案：水解大多数情况比电离要弱

最佳答案：氯化铵.氯化铵溶液中,铵离子水解会减少其浓度,但醋酸铵溶液中是阴阳离子双水解,两者互相促进导致水解程度更甚,铵离子浓度被减少的更多.

最佳答案：因为勒夏特列原理,化学反应平衡无法抵消环境的改变,所以NaOH的加入影响大

最佳答案：PH>7 生成醋酸钠水解,呈碱性Na+ > Ac- 也是因为水解,部分醋酸根离子变成了醋酸分子

最佳答案：根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)因为钠离子浓度和醋酸根浓度相同所以c(H+)=c(OH-)所以溶液呈中性【化学一加一】团

最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一

最佳答案：常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L又因为

最佳答案：如果加入的是等量,那么就是碱性,所以要继续加入酸,使溶液为中性,醋酸根离子才能和钠离子相等.

最佳答案：因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的

最佳答案：氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,醋酸钠是完全电离的,醋酸根离子浓度增大.

最佳答案：BCH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、

最佳答案：等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaClHAc是弱酸,HAc

最佳答案：HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一

最佳答案：错的,应该是大于

最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所