知识问答
最佳答案：对呀,根据强制弱应该反应.SO2+ H2O + 2C6H5ONa ==== 2C6H5OH + Na2SO3（强酸） （弱酸）欢迎追问
最佳答案：①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验
最佳答案：因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑由于SO2易溶于
最佳答案：1 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(箭头)2 2Na2SO3+O2=2Na2SO43 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(箭头)4
最佳答案：1、硫与KOH浓溶液共热 3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O2、实验室制取二氧化硫的反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO
最佳答案：（1）设生成在标准状况下SO 2为xL，则：Cu+2H 2SO 4（浓）═CuSO 4+SO 2↑+2H 2O64g22.4L32g x所以，64g：32g=2
最佳答案：解题思路：在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，发生Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式计算．n（SO2）=[0.56L
最佳答案：用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.
最佳答案：首先Na2SO3+H2SO4(浓）=加热=Na2SO4+SO2↑+H2O该反应不存在电子得失 SO2 是从Na2SO3中出来的所以没有发生氧化还原反应,故不能反
最佳答案：H2O2 + SO2 = H2SO434 98H2O2质量：0.03H2O质量：0.97硫酸质量：（98/34）*0.03反应后溶液质量：0.97+（98/34
最佳答案：（1）Zn＋2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（2）氢气和水蒸气 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水．（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO2中
最佳答案：Ⅰ．（1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
最佳答案：Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2(气体）根据量的关系18Mol/L *0.02L=0.36Mol的硫酸.耗0.36/2*64=23.04克铜.气
最佳答案：1.D,因为硝酸具有强氧化性,与金属反应稀硝酸被还原为NO,不能得到氢气,H2S和SO2都是还原性气体,更不能用硝酸来制取.2.A.Na2S + H2SO4 =
