知识问答
最佳答案：解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌
最佳答案：解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌
最佳答案：任何一元酸溶液,里面的粒子是H+ A- 和OH-根据电荷守恒[H+]=[A-]+[OH-]正电荷总量等于负电荷总量因为PH相同,[H+]相同温度相同,Kw=[H
最佳答案：解题思路：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；C、依据溶液混合反应后的电荷守
最佳答案：都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3
最佳答案：大于三,因为醋酸是弱电解,当HCL中的H电离出,就会抑制醋酸的电解,它的H出来的就没有之前的多.
最佳答案：解题思路：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；C、依据溶液混合反应后的电荷守
最佳答案：因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在水里不能完全电离.所以醋酸的ph=3时浓度要大于0.001.因为醋酸是一元酸,氢氧化钠是一元碱,所以一比一是完全中和,可是醋酸浓度大于氢氧化钠
最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
最佳答案：醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来
最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对
