知识问答
最佳答案：钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应
最佳答案：你可以考虑进去算出来看看,结果不会有区别的.主要是碱性溶液中氢离子浓度很低,在一般的题目中是不会对结果有影响的.
最佳答案：应为沉淀减少(到)4.66克（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mo
最佳答案：最后的固体为CaCl2n(Ca2+)=n(CaCl2)=11.175/111=0.1molCaBr2---CaCl2 Δm200 895g 2.225gn(Br
最佳答案：楼主好像没有给盐酸的体积啊,我就按1L来计算了,具体做法如下：0.5mol/L*1L*1g/mol=0.5g N盐酸=0.5/38.5=0.01molHCl+N
最佳答案：Mg xmol；Al ymol24x+27y=5.1x+1.5y=3.36/22.4=0.15求解xy即可（数据有疑问）
最佳答案：氯化氢HCL的相对分子质量为36.5因此21.9g为21.9/36.5=0.6mol盐酸浓度C为0.6/0.2=3mol/L盐酸与锌反应的方程式为2HCL+Zr
最佳答案：解题思路：①根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知的硫酸的质量，即可计算出和H2SO4反应的NaOH的质量；然后根据“NaOH的总质量-和H2SO4反应的Na
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O-80----98-X---5g*9.8%X=0.4gNaOH + HCl= NaCl + H2O-40--
最佳答案：反应后溶液呈酸性,则可忽略OH-的含量,由电荷守恒有2*n（Cu2+）+1*nH+=1*n(NO3-）,依据题意知Cu物质的量为0.1mol,则可算出n（NO3
最佳答案：设10g复盐的物质的量为amol,那么（160+132X+18Y)a=10；然后根据溶液电荷守和就有：n(Na+)+n(NH4+)=2n1(SO42-)其中n(
最佳答案：3 Fe +8 HNO3 =3 Fe(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O3 80.2L*1mol/L3/8=?/0.2=0.6/8所以,铁的量为56*0.6/
最佳答案：（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?1、2 次试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 200 52 11.1 200 103 22.2 20
最佳答案：析出的碘需用0.1000mol/L(Na2S2O3)溶液10.00ml完成滴定,4I2+S2O32- +5H2O=8I- +10H+ 2SO42-Cr2O72-
最佳答案：1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为XFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 22.4X 0.672LX=1.68g设混合物中氧化铁的物质的量为X,Fe2O
最佳答案：最直接的办法就是根据化学反应方程式列个二元一次方程组来解答KCl + AgNO3==== AgCl+ KNO374.5 143.5X YKBr + AgNO3=
最佳答案：反应过程如下Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3再加过量NaOH 生成 Fe（OH）2 和 NaAlO2洗涤沉淀灼烧后 Fe（OH）2 变成Fe2O3最
最佳答案：测试方法可以采用阴燃点火法，即可大致算出氢的含量。所得产物是硫酸铁。
最佳答案：碳酸铵和硫酸钠中能与过量的盐酸反应的只有碳酸铵,且生成氯化铵、水、二氧化碳.此时溶液中就存在氯化铵、硫酸钠、盐酸（因过量）三种物质,而这三种物质中能与后来加的氯
