盐溶液的水解平衡(8个结果)

最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱

最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均

最佳答案：因为加的是水所以水的浓度（原理上是错的,但是你明白就好）就大了,根据勒夏特列原理,平衡向水解方向移动

最佳答案：同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说

最佳答案：铵根水解生成氨水跟氢离子此时氢氧根的浓度非常小加水后由于溶液的体积增大很多所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解但是相比溶液体积的增大却微不足道

最佳答案：可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.

最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋

最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况