亚铁溶液ph(18个结果)

最佳答案：据说3~4 .反正肯定小于7,强酸弱碱盐

最佳答案：用c=vb公式来算.C就是物质的量浓度.b是摩尔质量V是体积.我目测一些硫酸亚铁氨貌似大一点

最佳答案：因为pH值高,则溶液中oH相对较多,加上部分+2Fe被氧化为+3Fe,结合oH生成氢氧化铁,溶解于溶液中,整个溶液就显黄色.这里讨论的都是少量的

最佳答案：（1）计算不生成FeS沉淀时S^2-的最高浓度：FeS的Ksp=6*10^-180.1*[S^2-]=6*10^-18[S^2-]=6*10-17mol/L（2

最佳答案：用硫酸溶液溶解硫酸亚铁晶体.这是为了防止硫酸亚铁被空气氧化,以及抑制其水解.

最佳答案：铁离子在PH 1.9--3.2之间形成氢氧化物沉淀,亚铁离子在PH 7.0-9.0形成沉淀,

最佳答案：Fe3+：PH

最佳答案：不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

最佳答案：选AB H+会和OH-生成水C H+会和CO32- 生成CO2和水D H+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH

最佳答案：先说明,不是很确定Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19将C(Fe2+)=0.1mol/L代入,得到C(S2-)=3.7*10^-

最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢

最佳答案：醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的生成弱电解质就不能大量共存

最佳答案：如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!

最佳答案：c abd都会被氧化

最佳答案：硝酸根离子在PH=1的溶液中与H+结合成硝酸,具有强氧化性,能把2价铁氧化成3价铁

最佳答案：沉淀的条件是溶液的离子积大于沉淀的溶度积，已知FeS的Ksp=6*10^-18 ，ZnS的Ksp=2*10^-22即：[Fe2+]*[S2-]大于6*10^-1

最佳答案：解题思路：该花长势不佳，土壤的pH为7.6，为碱性，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施该溶液为酸性．根据溶液pH＞7呈碱性；

最佳答案：-Ia矛口地一一式一一形一一 b X 习、!/妈热口.口a .h︸一/JI、、z 一一按教学计划,本学期高等数学(下)计划学时63,其中电视授课45学