化学平衡常数与化学计量数问题书本上说化学平衡常数k达到10^5 就基本完全反应了那么 如果一个方程式：2A+4B=6C
最佳答案：你说的是沉淀溶解平衡反应，国际上一般习惯把不能共存的阳离子和阴离子反应后饱和溶液中所余的阳离子与阴离子的浓度的幂的积作为平衡常数，当这平衡常数大于10-5 就理
当一个化学方程式的化学计量数变为原来的1/2,那么化学平衡常数变为根号K.化学平衡常数只与温度有关,为什么会改变?
最佳答案：k的数值是原来的二分之一次方,即根号K.K值与方程式的写法有关,但意义相同.只要温度不变,其K值意义是相同的.即你根据K进行计算得到的结果是相同的.K的表达式与
书上说：稀释溶液时、化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动 .然后他举例说Fe3+ + 3SCN- → Fe(
最佳答案：没错,稀释溶液向化学记录数之和大的方向移动,但是你看化学计量数之和大的是左边（左边是4,右边是1）,所以溶液稀释时,化学平衡向左移动,即向逆反应方向移动.
化学平衡常数K值为什么与化学方程式的书写有关?化学计量数不同,反应平衡时,各物质的浓度相同吗
最佳答案：没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
课本上说：温度一定,化学平衡常数一定.可为什么册子上写：化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大和缩小,尽管是同一反应,平
最佳答案：化学平衡的概念是针对可逆反应而言,而可逆反应的特点就是它的等式两边的可变性,所以可以假设aA+bB=（可逆）cC+dD,当你将化学计量数扩大为2倍后,原有的K是
化学方程式中的化学计量数之比 等于参加反映各物质的物质的量之比 如果体积相同的溶液还等于物质的量浓度之比 但是在化学平衡
最佳答案：在反应物完全反应的前提下,化学方程式中的化学计量数之比 等于参加反映各物质的物质的量之比 如果体积相同的溶液还等于物质的量浓度之比；在化学平衡中,参加反映各物质