碳酸溶液平衡(16个结果)

最佳答案：存在.前者电离大于水解,后者水解大于电离

最佳答案：加酸有气体,加碱有沉淀

最佳答案：最终得到NaHCO3.可溶性碱的正盐的溶解度比酸式盐大,所以酸式盐会析出,加上水份蒸发,酸式盐式量较大.

最佳答案：在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

最佳答案：碳酸钠和氢氧化钠

最佳答案：使得该溶液的H+离子浓度减小有两种途径：一是加碱中和,这是两个平衡都向右移动,CO32-离子浓度将增加.二是稀释,这样虽然促进电离,平衡右移,但是不及稀释的影响

最佳答案：增加,因为减少了H+浓度使得反应的平衡向正方向移动,因此增加了（CO3）2-的浓度

最佳答案：温度不变,物质溶解度会变么如果是固体的话,温度不变,物质溶解度不会变.如果是气体的话,物质溶解度与温度压强有关.BaCO3====Ba2+ + CO32- 溶解

最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa

最佳答案：现象是：剧烈反应,有无色气体放出反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小

最佳答案：还是碳酸钾，如果生成了别的东西，在空气中加热都会和空气中的CO2反应，不信就自己列举碳酸氢钡我不大确定，可能是氧化钡？因为碳酸氢钡的溶液可以想成氢氧化钡和碳酸，

最佳答案：醋酸钠,水的加入稀释会促进弱酸根的水解,根据越弱越水解原理,碳酸根的水解程度比醋酸根的大,所以减小了稀释所带来碱性减弱的影响,碳酸钠的ph变化小.可以类比等ph

最佳答案：硫酸根：0.01mol/L；钡离子：1.1*10-8mol/L;碳酸根：0.1mol/L所以应加0.1碳酸钠.

最佳答案：解题思路：A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主；B．水中加入醋酸，抑制水的电离，但溶液氢离子浓度增大；C．溶液不一定呈中性，结合电荷守恒判断；D．醋酸为弱酸，浓

最佳答案：电解碳酸钠溶液,其实是电解水阴极:2H+ + 2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2 + 2OH-阳极:4OH- -4 e-=O2 + 2H2O

最佳答案：碳酸电离平衡常数,物理化学书上有一部分.另外一部分查一下《化工工艺设计手册》.计算方法在物理化学书上有介绍.