知识问答
最佳答案：考虑了水解H2O=可逆=H+ +OH- 式13OH- +Al3+=可逆=3Al(OH)3 式22Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 式3最终得到AlCl
最佳答案：1,我记不住Mn的原子量了,但可以说下方法,先写化学方程式：MnO2 + 4HCL = MnCL2+ 2H2O + CL2然后进行过量计算,看是二氧化锰过量还是
最佳答案：产生的AgCl沉淀的物质的量为0.04*10-2a=0.4-2a mol
最佳答案：反应中,盐酸既是酸,又是还原剂.被氧化的盐酸就是指发生氧化反应得到氯气的这部分盐酸.二氧化锰物质的量：4.35/87=0.05molMnO2 + 4HCl(浓）
最佳答案：解题思路：发生反应的化学方程式有：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式结
最佳答案：解题思路：发生反应的化学方程式有：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式结
最佳答案：1.CI2在标准状况下的体积为2.24L2.沉淀的质量 为13.6克理由：MnO2的物质的量为0.1mol,浓Hcl的物质的量为1.2molMnO2 + 4浓H
最佳答案：设原混合物中MnO2、KClO3的物质的量分别为x、y2KClO3 ＝2KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应知,最后蒸干得的
最佳答案：(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)2FeCl3+Na2S=S↓+2FeCl2+2NaCl(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(催
最佳答案：(1)MnO2 + 4HCI == MnCI2 + CI2 + 2H2O---87g--------------------22.4L--4.35g------
最佳答案：解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．强酸与强碱的稀
最佳答案：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+
最佳答案：一开始KClO3分解生成氧气和KCl 然后MnO2和HCl反应生成MnCl2和Cl2 最后剩余物为KCl和MnCl2设最初有KClO3 X克,MnO2 Y克 根
最佳答案：25mol浓盐酸是25ml浓盐酸吧?设与4.35g二氧化锰反应氯化氢的物质的量为X,生成标准状况下生成氯气的体积为YMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2
最佳答案：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氯化钾和氧气.方程式：KCLO3→KCL+O2↑,然后硝酸银可以和氯化钾反应.方程式：AgNO3+Kcl→Agcl↓+KNO
最佳答案：4HCl---------MnO2-------Cl2-------Br24mol 87g 160gx=0.2mol y=4.35g 8g加反应的软锰矿石的质量
最佳答案：分解得到氨气,二氧化碳,水蒸气过氧化钠得到氧气,氨气盐酸得到氧气,水蒸气（挥发）浓硫酸除水故D
