知识问答
最佳答案：根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相
最佳答案：根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相
最佳答案：nNaOH=0.01+0.0001=0.0101molcNaOH=0.0101/2=0.00505mol/LpH=14-(-log0.00505)=11.7
最佳答案：溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降
最佳答案：Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-.x.2xX*(2 x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4 c(OH-)=2X=3.4*10^-4mo
最佳答案：1比3.这道题可以看成二氧化硫过量,氢氧化钠反应完后,剩下0.3摩尔的二氧化硫,接着和生成的0.5mol的亚硫酸钠反应生成0.6mol的亚硫酸氢钠,亚硫酸钠剩下
最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO498 80(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO498 112也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质
最佳答案：一般来说,高级脂肪酸钠都是碱性洗涤剂,如肥皂,洗洁精,洗发水等等,而碱本身也是一种洗涤剂,只是因为它碱性太强,有腐蚀性,所以直接用它的时候少,而你这个里面配制的
最佳答案：★ 18 ℃ 时:溶解度 溶解度MgCO3 0.011g Mg(OH)2 0.00084gCaCO3 0.009327g Ca(OH)2 0.173g
最佳答案：NaOH的体积?假设等体积混合：c(NaOH)=(0.6-0.4)/2=0.1mol/Lc(OH-)=0.1mol/LpH=13
最佳答案：氧化铝摩尔质量104克/mol,那么假设氧化铝104克,氢氧化钠104克,就满足质量比1:1了,此时氢氧化钠的物质的量=104/40=2.6mol,等效于氧化钠
最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
最佳答案：解题思路：根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水，酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的，关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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