知识问答
最佳答案：PH=10,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的离子为 Na+ OH- H+ PO4 3- HPO4 2-H2PO4 - ,显然Na+ OH- PO4 3- 居多,又
最佳答案：100g百分之4的话,氢氧化钠应该是0.1mol,盐酸的话应该是0.11几mol,盐酸比氢氧化钠多一点点,所以应该是显酸性的…这是对一楼的回答的解释.其实你那个
最佳答案：氢氧化钠溶液显碱性性,pH大于7,向该溶液中加入几滴无色酚酞后溶液显红色,若往该溶液中继续逐滴加稀盐酸,溶液pH会减小,当溶液pH=7时,溶液颜色会变无色,此时
最佳答案：NaOH+HCl==NaCl+H2O40 36.5x 50g*3.65%40/x=36.5/(50g*3.65%)x=2gPH=7即恰好完全反应,所用氢氧化钠溶
最佳答案：金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+) = 2 n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO
最佳答案：酸碱会优先发生反应,要等溶液中的硫酸反应完,硫酸铜在开始反应,待硫酸铜反应完就不再生成氢氧化铜,所以选D
最佳答案：根据NaOH+HCl═NaCl+H 2O可知，开始滴入盐酸时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液pH的变化图象的意义，分析B的含义；（2）根据酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性和中性溶液不变色解答；（3）根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐
最佳答案：不好意思!是我大意了!犯了一个低级错误!应该是Ag2O,但是产物仍然是CO2!不可能是CO!这是由甲醛的结构决定的!生成的气体应该是二氧化碳反应：HCHO+2A
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的NaOH的质量=（反应后溶液的总质量-稀硫酸质
最佳答案：溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降
最佳答案：不可以.你的探究就是酶的最适pH,如果 将反应物置于不同环境条件下再加过氧化氢酶,那探究的就是 反应物的最适pH了.并且过氧化氢酶加到不同环境中不会马上PH变化
