硫酸铜溶液电解阳极(30个结果)

最佳答案：C是惰性电极,所以阳极电解反应为4OH- — 4e- ========2H2O + O2↑

最佳答案：电解精炼铜的目的是得到更多的纯铜.也就是让粗铜进入溶液、铜离子从阴极转化成铜.这样纯铜的量会增多.也就达到了提纯的目的.

最佳答案：电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得

最佳答案：阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阳极：2H2O - 4e- = 4H+ + O2铜一直在被还原（由Cu2+变为Cu）,所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离

最佳答案：先电解的是硫酸铜中铜离子和水中氢氧根离子.阴极：2Cu2＋＋ 4e-＝2Cu阳极：4OH――4e-＝2H2O＋O2↑电解总反应：2Cu2＋ 2H2O＝2Cu＋

最佳答案：假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸!电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 +

最佳答案：阴极质量增加.阳极质量不变.方程式2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（硫酸）

最佳答案：正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²+ +2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²+ +Cu

最佳答案：阴极产生铜单质,阳极产物氯气.

最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电

最佳答案：溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

最佳答案：一:可以理解为电镀.你自己解析的很正确啊.电解方程是硫酸铜和水反应的应该是铜作阴极,石墨作阳极.二:如果不外加电流...整个装置是不会自发反应的...但是通电后

最佳答案：你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶

最佳答案：硫酸铜溶液是酸性的 ,氢氧根很少.既然水可以反应,何必再电解成氢氧根再反应吗

最佳答案：电解时,如果用活性金属做阳极,则阳极上金属发生失电子的氧化反应该题的电极反应为：阳极：金属铜失去电子,发生氧化反应,生成蓝色的铜离子,颜色变深阴极：溶液中的阳离

最佳答案：用阴极随便用,想导电性好可以直接用剥了皮铜线,想省事就用碳棒.阳极一定要用碳棒,2B铅笔芯就可以.溶液蓝色基本消退说明硫酸铜已经电解完了,继续电解等于电解硫酸,

最佳答案：2CUSO4+4H2O==2CU+2H2O+O2+2H2SO4阴极：2CU2+ +4e-=2cu阳极：4OH- +4e-=2H2O+O2嘿嘿方程式打不规范,将

最佳答案：因为硫酸铜溶液显酸性,OH-很少,就算比较多也会和铜离子生成氢氧化铜沉淀脱离反应体系,根本不会电解.

最佳答案：根据阳极反应为4OH- -4e =2H2O+O2可知收集到气体标况下112ml转移0.02摩尔电子,又有阴极反应式为Cu2+ 2e==Cu可知生成铜0.64g

最佳答案：1.A.要使电解质溶液中铜离子浓度不变,则只能有铜参加反应,阳极不能有其它活泼金属,并一定有铜.而阴极物质只得电子,有没有其它活泼金属无所谓.选A2.AC.原电