氢氧化钡的沉淀完全(23个结果)

最佳答案：发现1楼和2楼针锋相对~其实他们2说的情况都是存在的~首先前3题的答案没有争议（1） 2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)——2B

最佳答案：因为AlO2-离子在水溶液中以【Al（OH）4】-络合物形式存在AlO2-是【Al（OH）4】-的简写形式

最佳答案：NH4AL【SO4】2+2Ba(OH)2=2BaSO4+Al(OH)3+NH3、H2O

最佳答案：NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+NH3↑+2H2ONH4+ +H+ SO42- +Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+NH3↑+2H2O

最佳答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O其分布为 2HSO4- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

最佳答案：氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2

最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀符号)+Na2SO4+2H2O 化学方程式2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4(沉淀符号)+2H2O 离子方程

最佳答案：与硫酸铝生成的沉淀有硫酸钡和氢氧化铝,硫酸钡很稳定不发生变化,氢氧化铝不稳定；而与硝酸铝反应只产生氢氧化铝

最佳答案：Ba2+ + SO42- + H+ OH- =BaSO4↓ + H2O

最佳答案：(SO4)2-+NH4+ + H+ +2OH-+Ba2+==BaSO4↓+NH3`H2O +H2O

最佳答案：KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2 = 2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O, 这是按你的要求得出的方程式,其中偏铝酸根AlO2-是弱酸根,会发生水解生成

最佳答案：1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH (BaSO4后要有沉淀号）171g 142g

最佳答案：明矾KAl(SO4)2和氢氧化钡Ba(OH)2反应时,1mol明矾和2mol氢氧化钡反应,SO42-才能完全沉淀.2molBa(OH)2含有4molOH－离子,

最佳答案：最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又

最佳答案：溶液的PH>7,离子反应总方程式为:Al^3+ +2SO4^2-+2Ba^2+ +4OH^- =AlO2^-+2BaSO4↓溶液的PH=7,离子反应总方程式为:

最佳答案：氢氧根物质的量减少一半浓度变为十分一1:4

最佳答案：你说的是铝离子吧A试剂会让明矾中的铝离子沉淀,但是当氢氧化钠加入过量后,氢氧化铝就会溶解生成偏铝酸根离子B盐酸本身和Al不反应,加入溶液没反应C氨水和Al离子反

最佳答案：解题思路：（1）根据氢氧化钡和硫酸钠反应的方程式可知，生成的沉淀是硫酸钡，由硫酸钡的质量代入化学反应方程式计算，求出有关的量即可．（2）根据（1）可计算出氢氧化

最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(

最佳答案：硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量