知识问答
最佳答案：OH-的浓度大,OH-来自两个变化HCO3-+H2O =可逆=H2CO3 +OH-1 1H2O = 可逆= H+ + OH-前者H2CO3 与OH-为1:1 ,
最佳答案：你没有弄清楚质子守恒的含义即,提供的质子与获得的质子相等,在NaHCO3溶液中,H2CO3提供一个氢,而CO32－获得一个氢所以存在如下式子c(H+)+c(H2
最佳答案：NaHCO3是两性物质.既可以电离出氢离子：NaHCO3=Na++H++CO32-,也可以水解生成H2CO3：NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3.作为N
最佳答案：本人是高中化学教师在NaHCO3溶液中,有物料守恒：［Na+］＝［H2CO3］＋［CO32−］＋［HCO3−］电荷守恒：［Na+］＋［H+］＝［OH–］＋2［C
最佳答案：电荷守恒: C(Na+) +c（H+）= 2 c（CO32-）+c（OH-）+C(HCO3-)物料守恒: C(Na+) === c（CO32-）+ C(HCO3
最佳答案：NaHCO3溶液中存在两个可逆反应HCO3- == H+ + CO32-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-离子守恒有：c（OH-)+2c（CO
最佳答案：CO2不叫溶质,因为溶质定义是在溶液中存在的,CO2与水反应了,所以H2CO3才是溶质
最佳答案：(1)NaHCO3 == Na+ + HCO3-(2)HCO3- H+ + CO32-(3)HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(4)NaHCO3 -
最佳答案：碳酸是弱酸,溶于水后分解成为H+ CO3 2-,而HCO3-会与H+、CO3 2-反应（因为它是两性的,既和酸反应又和碱反映）,生成水、二氧化碳.
最佳答案：A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）,故A错误；B
最佳答案：HCO3-=H+ +CO32-HCO3- +H2O=H2CO3+OH-OH- +H+=H2O所以如果没有反应OH- +H+=H2O,则溶液中[H2CO3]=[O
最佳答案：是啊,因为CO2先溶于水生成H2CO3,再由H2CO3电离出氢离子和NaOH电离出的氢氧根发生中和反应,这是这个反应的实质
最佳答案：增加,因为减少了H+浓度使得反应的平衡向正方向移动,因此增加了（CO3）2-的浓度
最佳答案：使得该溶液的H+离子浓度减小有两种途径：一是加碱中和,这是两个平衡都向右移动,CO32-离子浓度将增加.二是稀释,这样虽然促进电离,平衡右移,但是不及稀释的影响
最佳答案：不对.由质子条件和电荷平衡也可得到C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3) .
最佳答案：NaCl,完全电离成氯离子和钠离子；H2CO3,不完全电离,分两级电离,一级电离出碳酸氢根离子,二级电离出碳酸根离子；KHCO3,先电离成钾离子和碳酸氢根离子,
