知识问答
最佳答案：当然不一样,氨水是弱电解质,ph=9的氨水浓度比ph=9时的烧碱要高,稀释后浓度也要高,而且浓度低的时候氨水作为弱电解质电离程度比浓度高（未稀释时）的时候要高.
最佳答案：c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
最佳答案：“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但
最佳答案：C（NH3`H2O）/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n（NH3`H2O）/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小
最佳答案：c(H+)会增大,因为碱溶液稀释时,c(OH-)一定减小,而水的离子积不变 Kw=c(H+)•c(OH-)不变,所以c(H+)增大.举例,假如c(OH-)=0.
最佳答案：解题思路：加水稀释促进NH3．H2O电离，所以c（NH3．H2O）减小，NH3．H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都
最佳答案：答案B 本题考查弱电解质的电离问题.加水稀释,氢氧化钠溶液不再电离,氨水会促进电离,由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等,则氨水加水稀释的要多点,所以m＜n.选B 查
最佳答案：AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,
最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
最佳答案：学过电离了吗?由于加入了水,而一水合氨是弱电解质,所以促使了一水合氨的分解,所以质量分数就变小了,以后学了电离你就会更明白了
最佳答案：解题思路：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大．加水稀释促进
最佳答案：A、由NH3．H2O=OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n（NH3．H2O）减少,n（OH-）增大,c(OH-)c(NH3H2O)增大,故A错误； B、由N
