知识问答
最佳答案：解题思路：两种同种溶质不同质量分数的溶液进行混合，混合后溶液的总质量为两溶液的质量和；混合后溶液中溶质质量为两溶液中溶质质量和．据此根据溶质质量分数=[溶质质量
最佳答案：解题思路：利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液．方案一，使用固体物质加水溶解
最佳答案：设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=1
最佳答案：方案一 20g质量分数为15%的食盐溶液,7g食盐,33ml水.方案二 8克食盐,42ml水还有其他方法,这两种较简单,而且容易进行实验操作.
最佳答案：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 14240g*10% 40g*x y80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%80/
最佳答案：@@@@@@@@@@@@1.溶质质量m=100*15%+50*40%=35g溶液质量M=100+50=150g∴质量分数w=m/M=35/150=23.3%2.
最佳答案：设,需向原溶液中继续溶解蔗糖xg100*10%+x=(100+x)*40%x=50g设要加水y克100*10%=(100+y)*5%y=100g要使100克溶质
最佳答案：设一升（1000ml）质量分数为40%(密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液1升这样的 溶液质量为1000x1.43=1430克其中溶质NaOH质量为14
最佳答案：A：←分不出来.B：不再溶解的是饱和溶液C：由于硝酸钾溶液溶解度随温度降低而减小（而且减小的很多）所以 析出晶体的就是饱和的D：蒸发少量水的情况下饱和溶液会析出
最佳答案：需要40%的氢氧化钠250克,加水250克；设：需浓氢氧化钠溶液的质量是xg500g*20%=x*40%x=250g需加水质量：500g-250g=250g.
最佳答案：1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水
最佳答案：（50×40%+100×20%）/（50+100）=40/150=26.7%
最佳答案：溶液1的溶质的质量是50*40%=20g.溶液2的溶质的质量是100*20%=20g则溶质的总质量是20+20=40g溶液的总质量是100+50=150g所得溶
最佳答案：首先分析这题是,先酸碱中和反应,再是沉淀反应.可用离子反应方程式解答.（将就点,离子不好打,但愿看的懂.）H+ + OH- == H2O（中和反应）4/40mo
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