H2SO4和CaSO4混合物溶液共124.9克,加入质量分数为10%的NaOH溶液质量,NaOH溶液质量40g时,沉淀质
1个回答
首先分析这题是,先酸碱中和反应,再是沉淀反应.可用离子反应方程式解答.（将就点,离子不好打,但愿看的懂.）
H+ + OH- == H2O（中和反应）
4/40mol 所以氢离子也是0.1mol,即H2SO4有0.05mol；
Ca2+ + 2OH- == Ca(OH)2↓ （沉淀反应）
9.8/74mol 4.9/74mol 由Ca元素守恒可得CaSO4也是4.9/74mol 楼主的数据有点复杂,我也不知道是不是我那错了.反正理科最主要是方法嘛,希望对楼主有点帮助.
由上两式可得NaOH加入量约为：40+ 53=93g
最后Na2SO4含量约为：0.1*(93/40)/2*142=16.5g
所以反应完溶液的质量分数 W（NaSO4）%=16.5/(124.9+93-4.9)*100%=7.8%
这个答案我是有点怀疑它的正确性,还请你三思,不过方法是绝对没错的这个请你放心!
相关问题
