化学方程式判断(100个结果)

最佳答案：能量越高越不稳定.若是放热反应,且需判断的是反应物时,放热越多,说明反应物能量越高,不稳定；若是判断生成物,则是放热越多,说明生成物能量越低,越稳定.若是吸热反

最佳答案：书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.

最佳答案：热效应状态配平

最佳答案：墒值变化顺序：气体大于液体大于固体.所以产生气体越多,墒值越大,液体与固体比也是这样的道理.物质溶解后,或者电离,墒值也增加.

最佳答案：反应也就是要有新的物质产生,并不是什么沉淀,水,气体这种简单的说法.例如铁和硫酸铜反应,反应物里面有固体,生成物里也有固体,这里就要看溶液颜色的变化以及固体反应

最佳答案：CO2+3H2O+2AlO2-＝2Al(OH)3↓+CO32-这个反应可以看成是分步反应CO2+H2O=H2CO3碳酸可以电离出H+离子 H2CO3=HCO3-

最佳答案：6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多

最佳答案：反应条件一般都是规定的 ,而且一些特定的化学反应的反应条件你要记清楚.

最佳答案：如果是化学式就根据化合价交叉,如果是化学方程式根据质量守恒定律反应前后原子数相同判断,

最佳答案：失电子就是负极,得电子就是正极,也可以看原电池中电子的流向判断

最佳答案：初中要求：（只要求复分解反应）是否生成气体、水或沉淀高中：强氧化剂与强还原剂或者强电解质反应能生成若电解质大学：有张表让你慢慢背

最佳答案：从离子水平上来说,溶液中有两种还原剂Fe2+和Br-那么根据氧化还原反应的优先规律,Cl2是先和还原性强的Fe2+反应完后再与Br-反应Fe2+有0.4mol如

最佳答案：当然不同啦,这个很简单啦,Fe失去两个电子,H离子得到两电子,共转移两个电子.比如说我给你两个苹果,那我就是失去了两苹果,而你得到了两苹果,我们之间转移的两个苹

最佳答案：首先确定其他元素的化合价,然后根据正负化合价之和等于零（注意：每种元素化合价乘以原子数）,然后算出物质化合价!

最佳答案：首先看反应物与生成物的状态是否正确,然后看两边各种原子的数量是否相等,最后看放出的热量书写是否正确

最佳答案：一般反应物中含有气体且放热的反应,并且反应物中有可燃物的,条件为点燃.所以无气体且吸热的反应,条件为加热

最佳答案：取上清液滴加稀硫酸有白色沉淀即过量SO4 2- + Ba2+ =BaSO4↓

最佳答案：依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法. 　　（1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0,后者小于0）；　　（2）物质

最佳答案：1）ZnCO3+2HCL =ZnCl2+CO2+H2O（2）BaCl2+HNO3（不反应）（3）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O（4）K2SO

最佳答案：根据同一行或同一列元素的相似性质比如知道碳酸钙是沉淀,钡和钙在同一列,有相似之处,那么就可以推断出碳酸钡是沉淀还有一些特别常见的沉淀,见得多了就记住了,