知识问答
最佳答案：设BaCl2溶液的物质的量浓度为c硫酸体积为V1因为完全反应所以cV=0.05V1原溶液中氢离子的物质的量为0.1V1反应后溶液的pH值为3.0反应后氢离子的物
最佳答案：解题思路：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H+
最佳答案：解题思路：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2
最佳答案：答案选D,以CH3COOH为弱电解质为突破点,H+浓度相同时,醋酸中的酸实际上会更多,反应过程中醋酸中氢离子浓度有醋酸分子不断电离来补充,所以平均速率更快,要保
最佳答案：1、方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2On(Cl2)=5.6/22.4=0.25mol所以n(NaOH)=025*2=0.5molV(Na
最佳答案：1、方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2On(Cl2)=5.6/22.4=0.25mol所以n(NaOH)=025*2=0.5molV(Na
最佳答案：1.对,强酸反应快,需要时间少.2.错,开始时氢离子浓度相等,速率相等.3.对,因为放出的氢气的质量相同,所以参加反应的锌的质量相等.4.对,盐酸是强酸,随着反
最佳答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2由方程式可知,生成同温、同压下体积相等的氢气需氯化氢物质的量是氢氧化钠
最佳答案：2Na~H2,所以46g Na反应生成2g H22K~H2,所以78g K反应生成2g H2所以每23g Na参与反应,溶液质量增加 = 44g每78g K参与
最佳答案：Ac（H ＋）相同的等体积盐酸和醋酸，醋酸的量多些，与锌反应时，开始反应时的速率A=B，平均速率B>A，反应所需要的时间B＜A；放出的氢气的质量相等，表明参加反
最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子
最佳答案：因为 溶液的H+ 浓度 相同 且体积相同 所以 初始反应速率相同 所以2错又因为 醋酸是弱电解质 在溶液中不会完全电离 所以 两份溶液中 总的H+的量是B>A
最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来 盐酸的H要少于速算 即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+
最佳答案：一般是一些B-Z振荡反应溴酸钠溴化钠丙二酸1,10啡林亚铁错化合物(phenanthroline ferrous complex)(当指示剂用)浓硫酸
最佳答案：锌与硫酸铜发生置换反应,生成铜,形成铜锌原电池,反应速度加快.但是锌被消耗,所以生成氢气的物质的量会减少.
最佳答案：解题思路：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＞HY，然后根据选项进行分析．A．pH=2的两种一
最佳答案：Na4.6g为0.2mol,Mg4.8g为0.2mol.2Na+2H+=2Na++H2Mg+2H+=Mg2++H2完全反应Na产生0.1mol氢气,Mg产生0.
最佳答案：天平左端上升：Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体,因为铁溶解质量减小天平右端下沉：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag,铜置换出银,质量增加铁球是否空
