知识问答
最佳答案：2HCl--------Cl20.4mol 0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO
最佳答案：MnO2＋ 4HCl= MnCl2＋ Cl2＋ 2H2O87 2 22.4X Y 5.6X=21.75gY=0.5mol
最佳答案：设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
最佳答案：看价态变化,Mn +4→+2得2个电子Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/
最佳答案：帮你解决向量问题吧.向量研究,遵循两个方向：一是向量式,一是坐标式.如你的2题,应该从向量式来考虑.(a－b)⊥a,则(a－b)a=0,即a 2;－a
最佳答案：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的产物氧化的和没有被氧化的是 1 ：1 的所
最佳答案：方程式MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑标准状况下能产生氯气1.12升被氧化的HCI的物质的量0.1摩尔
最佳答案：MnO2---->Cl2------>2HCl (被氧化)87 1 217.4g V/22.4 nV=4.48n=0.4mol
最佳答案：楼上错了哦MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2HCl被氧化,余下的Cl-未发生改变存在于溶液中.（1）7.1/71=0.1mol MnO2
最佳答案：∵MnO2 +4HCl=Cl2+MnCl2 +2H2O∴(1) MnO2物质的量=7.1/(35.5*2) = 0.1mol(2) HCl物质的量=[7.1/(
最佳答案：n(MnO2)=8.7g/87g.mol-=0.1mol由电子守恒得：被氧化的n(Cl-)=2n(MnO2)=0.2moln(Cl2)=n(MnO2)=0.1m
最佳答案：MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应产生1molCl2,有2molHCL被氧化,另外2mol的Cl转化到MnCl2,化合价没有变,起
最佳答案：浓盐酸有两个用途,一个是酸性（变成Cl-）,一个是还原性（变成Cl2）14.6g氯化氢被氧化就是说,这儿的HCl的氯被氧化成了Cl214.6g氯化氢为0.4mo
最佳答案：1、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的你的问题应该就在这里吧所以4molHC
最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O方程式中有一半的HCl被氧化所以可这样计算2×36.5 114.6 0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2+CaC
最佳答案：MnO2 +4HCl =Cl2+ MnCl2+ 2H2O1mol 1mol所以1.参加反应的二氧化锰的物质的量 =1mol2.被氧化的HCl的质量 =2mol*
最佳答案：首先明确：1mol的二氧化锰能生成1mol的氯气,1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成1molNaClO.174g二氧化锰相当于2mol（二氧化锰相对分子质量87
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