知识问答
最佳答案：A质量相同的NaOH、KOH.NaOH所含的OH-量多.当加入等质量的HCl时.对NaOH来说加入的HCl不足
最佳答案：Q=cmt=4.18*100*(23.1-19.6)H=Q/n=836(23.1-19.6)J.MOL/L自己算.
最佳答案：改用M克KOH时,KOH 相对分子量大,两者质量相同,则KOH的物质的量较小.即该反应的实质是H＋＋OH-=H20,原M克NaOH 恰好反应,若改用M克KOH时
最佳答案：a克NaOH溶液中含NaOH物质的量为4%*a/40=.001a mol.a克KOH溶液中含KOH物质的量为4%*a/56=0.0007a mol.即KOH物质
最佳答案：C氨水为弱碱,等体积的三种碱溶液中氨水的浓度会大于前两种,滴加盐酸中和的过程中氨水会不断的电离出OH,故用掉的盐酸的量会大于前两种.
最佳答案：HCl + KOH======KCl + H2O用pH试纸测试,混合溶液pH=7 说明恰好中和完全36.5 56 74.573*30% x*40% y解得 x
最佳答案：（1）中第一问,氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠盐,与盐酸反应会放出气体二氧化碳第二问碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠,之后碳酸氢钠与盐酸在反应才放出二
最佳答案：HCl + KOH======KCl + H2O用pH试纸测试,混合溶液pH=7 说明恰好中和完全36.5 56 74.573*30% x*40% y解得 x
最佳答案：（2）由于氢氧化钾暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K +、OH -、CO 3 2-三种离子．由于存在CO
最佳答案：A.小于7NaOH 的相对分子质量为40 ,KOH 的相对分子质量为56 ,所以如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液,反应后盐酸过量,溶液显酸性 pH小
最佳答案：1.偏高,相当于KOH多用了2.偏低,同样质量的KOH与NAOH,后者的物质的量更大,能滴的酸更多,相当于碱用得少了.3.偏大,结束时读的数偏大,（滴定管0刻度
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