常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是?
最佳答案：在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以
（2014•枣庄）某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究．
最佳答案：解题思路：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此稀盐酸和氢氧化钠不能共存；（2）当容易的pH=7时，说明溶液显中性，溶质中不含有氢氧化钠和氯化氢；（3）
小明称取某氯酸钾样品与二氧化锰混合,加热使其完全反映,将剩余固体与17.02g谁成分溶解,过滤,所得不饱和溶液中溶质的质
最佳答案：蒸发,结晶 2.98 (2)4.90设生成的氯化钾为X,则X/（X+17.02)=14.9% X=2.982KClO3====2KCl+3O2245 149Y